Некоторая информация о веществах

Серная кислота H2SO4 — мощная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обыденных критериях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и аромата. В технике серной кислотой именуют её консистенции Некоторая информация о веществах как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3:H2O 1, — раствор SO3 в серной кислоте (олеум).
Очень мощная кислота, при 18оС pKa (1) = −2,8, pKa (2) = 1,92 (К₂ 1,2 102); длины связей в молекуле Некоторая информация о веществах S=O 0,143 нм, S—OH 0,154 нм, угол HOSOH 104°, OSO 119°; бурлит, образуя азеотропную смесь (98,3 % H2SO4 и 1,7 % H2О с температурой кипения 338,8оС). Серная кислота, отвечающая 100%-ному содержанию H2SO4, имеет Некоторая информация о веществах состав (%): H2SO4 99,5, HSO4− — 0,18, H3SO4+ — 0,14, H3O+ — 0,09, H2S2O7, — 0,04, HS2O7- — 0,05. Смешивается с водой и SO3, во всех соотношениях. В аква смесях серная кислота фактически вполне диссоциирует на H+, HSO4−, и Некоторая информация о веществах SO2−. Образует гидраты H2SO4·nH2O, где n = 1, 2, 3, 4 и 6,5.
Серная кислота — достаточно сильный окислитель, в особенности при нагревании и в концентрированном виде; окисляет HI и отчасти Некоторая информация о веществах HBr до свободных галогенов, углерод до CO2, S — до SO2, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.). При всем этом серная кислота восстанавливается до SO2, а более сильными восстановителями — до S и H2S Некоторая информация о веществах. Концентрированная H2SO4 отчасти восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная H2SO4ведет взаимодействие со всеми металлами, находящимися в химическом ряду напряжений левее водорода с Некоторая информация о веществах его выделением. Окислительные характеристики для разбавленной H2SO4 нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, также эфиры. Известны пероксомоносерная (либо кислота Каро) H2SO5 и пероксодисерная H Некоторая информация о веществах2S2O8 кислоты.

Азотная кислота (HNO3), — мощная одноосновная кислота. Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации с моноклинной и ромбической решётками.
Азотная кислота смешивается с водой в всех соотношениях. В аква Некоторая информация о веществах смесях она фактически на сто процентов диссоциирует на ионы. Образует с водой азеотропную смесь с концентрацией 68,4 % и tкип120 °C при атмосферном давлении. Известны два твёрдых гидрата: моногидрат (HNO3·H2O) и тригидрат (HNO3· Некоторая информация о веществах;3H2O).
Азот в азотной кислоте четырёхвалентен, степень окисления +5. Азотная кислота — тусклая, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C с частичным разложением. Растворимость азотной кислоты в воде не Некоторая информация о веществах ограничена. Водные смеси HNO3 с массовой толикой 0,95-0,98 именуют «дымящей азотной кислотой», с массовой толикой 0,6-0,7 — концентрированной азотной кислотой. С водой образует азеотропную смесь (массовая толика 68,4 %, d20 = 1,41 г/см, Tкип = 120,7 °C)


При кристаллизации из Некоторая информация о веществах аква смесей азотная кислота образует кристаллогидраты: § моногидрат HNO3·H2O, Tпл = −37,62 °C
§ тригидрат HNO3·3H2O, Tпл = −18,47 °C
Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации:
§ Некоторая информация о веществах; моноклинная, пространственная группа P 21/a, a = 1,623 нм, b = 0,857 нм, c = 0,631, β = 90°, Z = 16;
§ ромбическая Моногидрат образует кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P na2, a = 0,631 нм, b = 0,869 нм, c = 0,544, Z = 4;
Плотность аква смесей азотной кислоты как Некоторая информация о веществах функция её концентрации описывается уравнением
d(c) = 0,9952 + 0,564c + 0,3005c2 − 0,359c3
где d — плотность в г/см³, с — массовая толика кислоты. Данная формула плохо обрисовывает поведение плотности при концентрации более Некоторая информация о веществах 97 %.
Применение: § в ювелирном деле - основной метод определения золота в золотом сплаве;
§ в производстве минеральных удобрений;
§ в военной индустрии (дымящая - в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного горючего, разбавленная - в Некоторая информация о веществах синтезе разных веществ, в т.ч. отравляющих);
§ очень изредка в фото — разбавленная - подкисление неких тонирующих смесей;
§ в станковой графике — для травления печатных форм (офортных досок, цинкографических типографских форм и магниевых Некоторая информация о веществах клише).
§ в производстве красителей и фармацевтических средств (нитроглицерин).


nekotorie-spravochnie-materiali.html
nekotorie-sushestvitelnie-v-roli-zavisimih.html
nekotorie-svedeniya-iz-algebri-matric.html